Silber

"Silbermünzen"

Silber ist eines der 4 bekannten Edelmetalle (Gold, Platin, Palladium, Silber). Ähnlich dem Gold ist
der Bekanntheitsgrad von Silber weltweit hoch. Im Gegensatz zum Gold ist Silber aber aktuell deutlich
billiger. So kostet eine Feinunze Gold im April 2009 rund 870 US-$ und eine Feinunze Silber "nur" rund
12 US-$ (1 Feinunze ist übrigens gleichbedeutend mit 31,1035 Gramm des jeweiligen Edelmetalls).

Vorkommen

Ähnlich dem Gold kommt auch Silber (chemisches Symbol = Ag) in der Natur in gediegener, also
elementarer Form, vor. Abgesehen von dem Vorkommen in gediegener Form ist Silber häufig in der
Natur an Sulfid (Anion des Schwefels) gebunden. Sulfidische Silbererze (und gediegenes Silber) wie
zum Beispiel Ag2S (Argentit) oder Kupfersilberglanz CuAgS finden sich vorwiegend in Nordamerika und
Südamerika. Erwähnenswert ist auch noch, dass Silber in einigen Erzen in geringen Mengen vorkommt.
Zu diesen silberhaltigen Erzen gehört zum Beispiel der Bleiglanz (PbS), in dem eine geringe Menge Silber
(unter 1 %) in Form von Ag2S vorkommen kann.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Silber ist ein silberglänzendes bis weißglänzendes Edelmetall mit einem Schmelzpunkt von knapp 961
Grad Celsius und einem Siedepunkt von 2212 Grad Celsius. Es ist ein sehr weiches Metall, dass sich,
ähnlich dem Gold, zu dünnsten Folien und feinsten Drähten verarbeiten lässt. Die Leitfähigkeit des
Silbers für Elektrizität und Wärme toppt die Leitfähigkeit aller anderen Metalle. Als edles Metall verbindet
sich Silber bei "normalen" Temperaturen nicht mit dem Luftsauerstoff. Jedoch kann Silber schwarz
anlaufen. Diese Reaktion benötigt allerdings (neben dem Luftsauerstoff) geringste Mengen an
Schwefelwasserstoff. Ein Gas, dass sich durch Ausdünstungen von Mensch und Tier nahezu in jedem
bewohnten Raum befindet. Diese Oxidation zu Silbersulfid (Ag2S) kann durch Reduktionsmittel rückgängig
gemacht werden. Dazu eignet sich zum Beispiel eine wässrige Lösung aus Natriumcarbonat (Soda) und
einer Aluminiumfolie. Wird das angelaufene Silber in diese Lösung gelegt, findet eine Reduktion des
Silbersulfids (Oxidationsstufe des Silbers in Ag2S = +1) in die Oxidationsstufe Null (bezüglich des Silbers)
und damit eine "Entschwärzung" des Silbers statt.
Neben der beschriebenen Oxidation des Silbers durch Sauerstoff und Schwefelwasserstoff kann Silber
noch durch Salpetersäure gelöst werden. Cyanidlösungen (bei Vorhandensein von Sauerstoff) lösen Silber
ebenfalls. Grund hierfür sind so genannte Komplexbildungen.

Verwendung

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